Un químico en el laboratorio obtiene 100g del compuesto Ag₂CrO4 (cromato de plata), se pregunta, ¿cuál es el número de moles contenidas en el compuesto?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
d'4?'4,)'4,94267
Explicación:
&41 ,51651,681,981,8 48 186225
La cantidad de Cromato de Plata (Ag₂CrO₄) de 100 gramos, se expresa en unidades de cantidad de sustancia. El resultado obtenido es: 0,3 mol de Cromato de Plata.
¿Cómo calculamos moles en la cantidad de 100 gramos de Cromato de Plata?
La unidad mol (mol gramo) se refiere a la masa de un mol de moléculas de un compuesto, expresada en gramos y equivale a la masa molar.
En un mol gramo de un compuesto se tiene el Número de Avogadro de moléculas del compuesto.
Calculamos la masa molar del Compuesto Ag₂CrO₄:
masa atómica de Cr = 52 u
masa atómica de O = 16 u
masa atómica de Ag = 108 u
masa molar del Ag₂CrO₄ = (52 × 1 ) + (16 × 4) + ( 108 × 2 ) = 332 g/mol
Número de moles de Ag₂CrO₄ en 100 gramos:
100 g Ag₂CrO₄ × ( 1 mol / 332 g ) = 0,3 mol Ag₂CrO₄
Más información relacionada con aplicación del Número de Avogadro en:
brainly.lat/tarea/20345715
