Un profesor de química dibuja las fórmulas estructurales de las moléculas de agua y etanol, explica a sus estudiantes el comportamiento químico del etanol al formar una disolución en agua e indica que el etanol es una sustancia polar capaz de ser totalmente miscible en agua, gracias a las fuerzas intermoleculares entre estas moléculas. Agua - Etanol Elija las fuerzas intermoleculares que señalan las flechas. 1. Dipolo - dipolo inducido 2. Puente de hidrógeno 3. Dipolo - dipolo 4. Van der Waals 1) 1, 2 2) 1, 4 3) 2, 3 4) 3, 4
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puente de hidrógeno a que señala las partes que están en pinceladas y porque eso une a los protones y neutrones
Lisethibadango:
cual seria la respuesta'
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Tenemos que la fuerzas que señala la flecha respecto a las fuerzas intermoleculares entre el etanol y el agua se puede considerar como dipolo-dipolo ó Van der Waals, por tanto la opción 2) 1,4; es la que más se ajusta al problema.
El etanol y el agua son compuestos polares, por esta razón se asume que el enlace que se forma de dipolo-dipolo, en donde indica la flecha no hay puentes de hidrógenos, el dipolo-dipolo no es inducido, debido a la polaridad de los compuestos.
Ahora, Van der Waals se relaciona tanto a fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo como ión-dipolo, por eso entra en la característica.
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