Question

un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire de un automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. el sodio que se produce durante el proceso de inflado reaaciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3 , segun la reaccion 10 Na + 2KNO3 -> K2O + 5 Na2O + N2 ¿ cuantos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 gramos de Na?

Answer 1

La mejor forma de plantearse el problema es convirtiendo la masa de Na en moles. La masa atómica del Na es 23:

$5\ g\cdot \frac{1\ mol}{23\ g} = 0,22\ mol\ Na$

Si miramos la reacción que nos dan, veremos que la relación entre el Na y el KNO3 es 10:2, es decir, se necesitan 10 moles de Na por cada 2 moles de KNO3. Aplicamos esta relación estequiométrica:

$0,22\ mol\ Na\cdot \frac{2\ mol\ KNO_3}{10\ mol\ Na} = 0,044\ mol\ KNO_3$

Ahora sólo nos queda convertir los moles en masa, teniendo en cuenta la masa molecular del KNO3: (39 + 14 + 16·3) = 101 g/mol:

$0,044\ mol\ KNO_3\cdot \frac{101\ g}{1\ mol} = \bf 4,44\ g\ KNO_3$

Answer 2

Respuesta:

10 NA + 2KNO3 -> K2O + 5Na2O + N2

PM(NA)= 23 g/mol

PM(KNO3)= 101 g/mol

n=5g/23g/mol=0.2173 mol

10 mol Na - 2 mol KNO3

0.2173 mol NA - x=

x=(2mol*0.2173mol)/10mol=0.04347mol

m=(101g/mol)*(0.04347mol)=4.34 g