Question

Un producto comercial de vinagre se analiza para determinar su contenido de ácido acético. Para esto se diluyen 5 mL del producto y se llevan a un volumen total de 25 mL. Una de 10 mL de la solución diluida gastó 8.6 mL de hidróxido de sodio
0.045 N para alcanzar el punto de equivalencia. ¿Cuál es la ecuación de la reacción de valoración, su valor de Keq. y la concentración de ácido acético en la solución diluida?

Answer 1

Respuesta:

Para determinar el porcentaje de ácido acético de un vinagre, se diluyen 10'03 g de éste en agua hasta obtener un volumen de 100 cm3. Se valora una muestra de 25'0 cm3 de esta disolución con otra de hidróxido de bario 0'0175 m. dm-3 necesitándose 34, 30 cm3. la pregunta..... respuesta

La concentración de un ácido en una disolución se puede determinar haciendo una valoración ácido-base. Para ello, a un volumen conocido de la disolución de ácido se le va añadiendo poco a poco disolución de álcali cuya concentración se conoce, hasta que se alcance un pH neutro.