Question

Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza una corriente de 12,5 A para disolver un ánodo de cobre (Cu) y electrodepositarlo en un cátodo de plomo (Pb). Sin reacciones secundarias, cuánto tiempo tardarán en depositarse 6500m g de Cu del ánodo.

Answer 1

     
   Datos :


    I = 12.5 Amp

    t = ? 

   m= 6500 mg   Cu      (  Cu Pb )


                 transformación
 

             6500 mg * 1 g / 1000 mg  = 6.5 g  Cu


     Solución :


        El equivalente químico de Cu ⁺⁺  


              equivalente químico = masa  atómica / valencia 

              equivalente químico = 63.5 g / 2 = 31.75 g / equi-g


       La cantidad de electricidad  (Q )  empleada es : 


                  Q =  m * 9.65*10⁴ / equi -quimico


                  Q =  6.5 g * 9.65* 10⁴ / 31.75 g / equi-g


                   Q = 19755.905 coulombs


                    Q = I * t 


                 Despejando  t , queda :


                      t = Q / I 


                      t = 19755.905 coulombs / 12.5 Amp


                       t = 1580.47 seg