Question

Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza una corriente de 15,5 A para disolver un ánodo de cobre (Ag) y electrodepositarlo en un cátodo de plomo (Pb). Sin reacciones secundarias, cuánto tiempo tardarán en depositarse 5500m g de Agdel ánodo.

Answer 1

DATOS :

corriente   I = 15.5 A

 tiempo =t=?

 masa = m = 5500 mg Ag  * 1 g Ag / 1000 mg Ag = 5.5 g Ag

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de electroquímica, de la siguiente manera :

      Equivalente químico de Ag = masa atómica / valencia = 107.88 g Ag/1 = 107.88 g/equiv

     Q = 5.5 g Ag *9.6*10⁴/ 107.88 g/equiv

     Q = 4894.32 Coulombs

    Q = I*t   se despeja ahora t :

      t = Q/I=4894.32 Coulombs/ 15.5 A

      t = 315.76 seg .