Question

Un oxoácido de fórmula HxEyOz tiene una masa fórmula de 178 u, tiene
13 átomos en su unidad fórmula, contiene 34,80 por ciento en masa del
elemento E y el número de átomos de E supone el 15,38 por ciento. ¿Cuál
es el elemento E y cuál es la fórmula de este oxoácido?

Answer 1

El elemento E es el Fosforo ( P ) y la fórmula del Oxoacido es :  H₄P₂O₇  (Acido heptaoxodifosforico)

Explicación:

Masa fórmula de HxEyOz = 178 u

Átomos totales = 13

Entonces: x + y + z = 13

34,8 % en masa elemento E

Átomos de E : 15,38%

Si masa de E representa 34,8 % en peso:

34,8 = (masa de E / masa total ) × 100

0,348 = masa de E / 178

masa de E = 0,348 × 178

masa de E = 62 g

masa de E = y × masa atómica de E

62 = y × masa atómica de E (1)

x (masa atómica de H) + y (masa atómica de E) + z (masa atómica de O) = 178

x  ( 1 ) + y (masa atómica de E ) + z (16 ) = 178

x + 62 + 16 z = 178

x + 16 z = 116 (2)

Los átomos de E representan 15,38%, entonces:

15,38 = (átomos de E / átomos totales) × 100

0,1538 = y / 13

y = 2      (3)

Sustituimos el valor de y en (1):

62  = 2 × masa atómica de E

masa atómica de E = 31

x + y + z = 13   ⇒   x + 2 + z = 13   ⇒     x + z = 11   (4)

Despejamos x en (4 ) y sustituimos en (2):

x = 11 - z

11 - z + 16z = 116

15z = 105

z = 7     (5)

Calculamos el valor de x:

x + y + z = 13

x + 2 + 7 = 13

x = 4

La fórmula del Oxoacido es :  H₄P₂O₇  (Acido heptaoxodifosforico)

El elemento E es el Fosforo ( P )