Question

Un óxido de nitrógeno presenta 6.023×10^21 átomos de oxígeno y un peso de 0.3 gramos.
Calcular su fórmula empírica.

Answer 1

La fórmula empírica del óxido de nitrógeno que presenta 0.3 g de oxígeno es:

NO₂

Explicación:

1. Se convierte a moles la cantidad de átomos de oxígeno presentes:

6.023*10²¹ átomos O * ( 1 mol O/ 6.023*10²³ átomos O)=0.01 moles

2. Se halla el peso molecular del oxígeno presente en el óxido:

Moles= masa/ Peso molecular

Peso molecular= Masa/ moles

Peso molecular= 0.3 g/ 0.01 moles

Peso molecular= 30 g/ mol

De este modo se concluye que 2 átomos de oxígeno están presentes en el óxido lo cual su fórmula empírica será:

NO₂