Un óxido de magnesio contiene 60, 19% de metal .CUAL ES SU FÓRMULA EMPÍRICA?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Sabemos que los óxidos metálicos se forman por combinación con Oxígeno.
Entonces en la fórmula empírica de los óxidos intervienen los dos elementos
Como sabemos el porcentaje del metal que contiene el compuesto entonces:
por cada 100 gramos del óxido metálico habrá 60,19 gramos del metal y 39,81 gramos de oxígeno (100-60,19), pero tenemos que calcular a cuantos moles de cada elemento corresponden esas masas.
Tenemos que consultar las tablas o nos deberían haber proporcionado la masa molar del Magnesio y del Oxígeno que se suele expresar en gramos/mol Tabla Periódica : Magnesio = 24gr/mol y Oxígeno = 16gr/mol
Entonces 60,19gr•1mol/24gr = 2,5 mol de Magnesio
Y 39,81gr•1mol/16gr = 2,49 mol de Oxígeno
Para saber la proporción empírica de cada elemento en una fórmula habría que dividir mol a mol para encontrar la proporción de cada elemento.
2,5mol/2,49mol = 1 aproximadamente
luego cada elemento interviene en la fórmula en la misma proporción. Luego empíricamente la fórmula del óxido de magnesio sería MgO, cosa que ya nos habían contado por otra parte, pero así es como se determinaban empíricamente las fórmulas químicas.
Respuesta:
FE: MgO
Explicación:
Un óxido de magnesio contiene 60, 19% de metal.¿CUAL ES SU FÓRMULA EMPÍRICA?
magnesio + oxigeno ⇒ óxido de magnesio
60.19 % + x = 100 %
1. Calcular % de oxigeno
% O = 100 % - 60.19 %
% O = 39.81
2. calcular moles de cada elemento
n Mg = 60.19 g / 24.30 g/mol = 2.477 moles
n O = 39.81 g / 16 g/mol = 2.488 moles
3. dividir cada uno entre el menor de los elementos
Mg = 2.477 mol / 2.477 mol = 1
O = 2.488 mol / 2.477 mol = 1
4. FE: MgO