Question

Un óxido de hierro contiene 69,94% de hierro y 30,06% de oxigeno. Hallar
la formula de este compuesto

Answer 1

Respuesta:

Hola

Explicación:

Oxigeno + Hierro ---> Óxido de hierro

Fe = 56g/mol

O = 16g/mol

Se deben calcular las moles primero

Fe: 69,94% g / 56 g/mol = 1.25mol

O: 30,06% g / 16 g/mol = 1.88mol

Se divide entre el menor de los resultados cada uno

Fe: 1.25 mol / 1.25 mol = 1 x 2 = 2

O: 1.88 mol / 1.25 mol = 1.5 x 2 = 3

Nota: Multiplicamos x2 los resultados ya que hay un decimal entre ellos

Y su fórmula empírica: (FE) = Fe2O3