Question

Un muestra de 200 g con 95% de pureza de cobre, se disolvió en ácido sulfúrico.

¿Qué peso de Sulfato cúprico (CuSO4) se formó?

Cu(s) + H2SO4(ac) ------> CuSO4(ac) + H2(g)

Datos:

P.A (umas) Cu=63,5; S=32; O=16
URGENTE PLS

Answer 1

El peso del sulfato cúprico que se formó es:  477.24 g CuSO₄

Datos

200 g con 95% de pureza de Cu

Reacción química

Cu(s) + H₂SO₄(ac) = CuSO₄(ac) + H₂(g)

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.

Se halla la pureza:

Cu= 200 g * 95% =190 g

Se realiza la conversión de gramos de cobre a gramos de sulfato cúprico:

190 g Cu ( 1 mol Cu/ 63.5 g Cu)(1 mol CuSO₄/ 1 mol Cu)(159.5 g CuSO₄/ 1 mol CuSO₄)= 477.24 g CuSO₄

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