Question

Un mol de un gas ocupa un volumen de 10L a 745 mmHg y -138 ° C. ¿ Es un gas ideal? Expliquelo.

Answer 1

   La Ecuación de los Gases Ideales establece:
                                PV = nRT                            (1)
                         donde R = 0,082$\frac{atm.L}{mol.K}$
  Los datos del problema son:
       P = 745 mmHg               745mmHg(1atm/760mmHg) = 0,98 atm
       V = 10 L
        n = 1 mol
        T = -138 + 273 = 135ºK
                      Despejando R de (1)
                                          R = PV/(nT)                 (2)
                 Reemplazando los dalos en (2)
                                           R = (0,98atm)(10L)/(1mol*135ºK)
                                           R = 0,073$\frac{atm.L}{mol.K}$
                                           R ≠ 0,082 por lo tanto no se trata de un gas ideal