Question

un mol de glucosa se añade a 10 moles de agua, a 25 °c. si la presión de vapor del agua pura, a esta temperatura, es de 23,8 mm de hg, ¿cuál será la presión de vapor de la mezcla?

Answer 1

Respuesta:

n soluto = 1 mol glucosa

n solvente = 10 moles de agua

P v agua pura a 25 ºC = 23.8 mmHg

1) Anota la fórmula

n = masa/Mm (calcular moles)

X = n / nt (fracción molar)

Ley de Raoult: P = P₀ · Xsvte

2) Ahora remplazamos los datos y lo resolvemos

1. calcular moles totales

n t = m soluto + n svte

n t = 1 mol + 10 mol

n t = 11 mol

3. calcular fracción molar del solvente

X svte = 10 mol

  11 mol

Xsvte = 0.909                        

CALCULAMOS LA PRESION AHORA

P = 23.8 mmHg  ·  0.909

P = 21.63 mmHg de la mezcla