un mol de glucosa se agrega a 10 moles de agua a 25°c si la presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23,8 mmHg ¿ cual sera la presión de vapor de la mezcla? a) escribe los datos del problema b) anota la formula c) reemplaza los datos en la fórmula y resuelve
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
P = 21.63 mmHg de la mezcla
Explicación:
un mol de glucosa se agrega a 10 moles de agua a 25°c si la presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23,8 mmHg ¿ cual sera la presión de vapor de la mezcla?
a) escribe los datos del problema
n soluto = 1 mol glucosa
n solvente = 10 moles de agua
P v agua pura a 25 ºC = 23.8 mmHg
b) anota la fórmula
n = masa/Mm (calcular moles)
X = n / nt (fracción molar)
Ley de Raoult: P = P₀ · Xsvte
c) reemplaza los datos en la fórmula y resuelve
1. calcular moles totales
n t = m soluto + n svte
n t = 1 mol + 10 mol
n t = 11 mol
2. calcular fracción molar del solvente
X svte = 10 mol
11 mol
Xsvte = 0.909
3. calcular presión de vapor
P = 23.8 mmHg · 0.909
P = 21.63 mmHg de la mezcla
Respuesta:
mani que
Explicación:
siu