Question

Un mol de gas ideal sufre una compresion isotermica a 27 grados c, si se efectuan 6000 joule de trabajo al comprimir el gas, Cuanto cambia la entropia del gas?

Answer 1

Sabiendo que un mol de gas sufre una compresión isotérmica a 27 ºC, tenemos que el cambio de entropía del gas viene siendo igual a -20 J/K.

Fórmula para calcular el cambio de entropía

En un proceso donde la temperatura se mantiene constante (proceso isotérmico), tenemos que el cambio de entropía se calcula a partir de la siguiente ecuación:

ΔS = Q / T

Donde:

• ΔS = cambio de la entropía
• Q = calor
• T = temperatura

Resolución del problema

En este caso, sabiendo que se realiza trabajo sobre el sistema, entonces el cambio de entropía será:

ΔS = Q / T ; el calor es igual al opuesto del trabajo (Q = -W)

ΔS = -W / T

ΔS = -6000 J / (27 + 273.15) K

ΔS = -20 J/K

Por tanto, el cambio de la entropía en el gas es de -20 J/K.

Observación

Para este problema se considera que:

• Si el sistema realiza trabajo, este se considera positivo.
• Si se ejecuta trabajo sobre el sistema, este se considera negativo.

Mira más sobre la entropía en brainly.lat/tarea/26589649.

#SPJ1