Un mol de gas hidrogeno se calienta a presión constante desde 300 K hasta 420 K. calcule a) el calor transferido al gas, b) el aumento en su energía interna, y c) el trabajo hecho por el gas
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Respuesta:
a) el calor transferido al gas
Q = 2.8 KJ
b) el aumento en su energía interna
Δ Ei = 2.04 KJ
c) el trabajo hecho por el gas
W = - 0.76 KJ
Explicación:
Un mol de gas hidrógeno se calienta a presión constante desde 300 K hasta 420 K. calcule
Cp = 28.8 J/mol K
Cv = 20.4 J/mol K
V CONSTANTE Y PRESION CONSTANTE
a) el calor transferido al gas
Q = n · Cp · Δt
Q = 1 mol · 28.8 J/mol K · (400 - 300)K
Q = 2800 J
Q = 2.8 KJ
b) el aumento en su energía interna
Δ Ei = n · Cv · Δt
Δ Ei = n · Cv · Δt
Δ Ei = 1 mol · 20.4 J/mol K · 100 K
Δ Ei = 2040 J
Δ Ei = 2.04 KJ
c) el trabajo hecho por el gas
W = - Q + Δ Ei
W = 2.8 KJ + 2.04 KJ
W = - 0.76 KJ
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