Question

Un modelo para el átomo

Durante muchos años todos los científicos colaboraron para generar un modelo (representación, construcción) que explicara el

interior de un átomo.

La primera representación de los átomos era muy sencilla, y con los años se fue perfeccionando a medida que progresaban la

ciencia y la tecnología, en la actualidad, se trata de una representación muy completa y compleja. Sin embargo, para estudiar

química podemos emplear un modelo sencillo, que es el que vamos a describir a continuación. Este modelo se basa en tres tipos de

partículas subatómicas los protones (de carga positiva), los neutrones ( sin carga) y los electrones (de carga negativa)...que están

en el interior de un átomo.

Los átomos de todos los elementos están formados por diferentes cantidades de protones, electrones y neutrones. Por ejemplo el

Oxígeno (O) tiene 8 protones, 8 electrones y 8 neutrones. Mientras que el Uranio ( U) tiene 92 protones, 92 electrones y 146

neutrones.

El núcleo: protones y neutrones

A partir de algunos experimentos, se descubrió que los átomos

tienen un centro llamado núcleo, alrededor del cual giran los

electrones. ¿ Pero, cómo está formado ese núcleo?

Salvo en el caso de los átomos de hidrógeno, cuyo núcleo está

constituido solo por un protón, el resto de los núcleos atómicos

están compuestos por protones y neutrones, que forman una

especie de "bola compacta". En algunos casos la cantidad de

protones y neutrones es la misma y en otros es diferente.
Los electrones

¿Y los electrones? Los electrones giran alrededor de ese núcleo a toda velocidad. Sin embargo, a pesar de que se tan rápido,

nunca chocan entre sí . ¿Como puede ser? Cuando se estudió ese movimiento se vio que era parecido al que realizan los planetas

alrededor del Sol; por esa razón se dijo los que electrones se mueven en una órbita en torno al núcleo (modelo planetario del

átomo). Hoy en día se sabe que esas órbitas son en realidad regiones u orbitales en las cuales es posible encontrar electrones.

¿Y qué ocurre cuando un átomo tiene muchos electrones?

En nuestro modelo atómico actual podemos imaginarnos

(de manera muy simplificada) que los orbitales son como

capas de una cebolla. Cuantos más electrones tiene, ¡más

capas hay! Además, no todas tienen la misma cantidad de

electrones Sin embargo, la realidad parece ser mucho más

complicada a pesar de que nuestro modelo nos permite

comprender muy bien los procesos químicos, se sabe

que los orbitales tienen formas muy variadas es como

si los electrones, en lugar de dar vueltas en círculos,

hicieran "ochos", espirales y formas mucho más raras.



Usando la información de Un modelo para el átomo, describan los modelos atómicos

presentados:

Modelo Atómico Planetario

Modelo Atómico Actual Simplificado​

Answer 1

Respuesta:

no se ya no me deja entrar con su hermano y ahorita del trabajo a la religión de mi vida tener que ver con el chavo que le mandé este último archivo de la tele y la

Answer 2

Respuesta:

Modelo Atomico Planetario

Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva. ... El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.

Modelo Atómico Actual Simplificado​ :

El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, principalmente por Schrödinger y Heisenberg. Se trata de un modelo de gran complejidad matemática, hasta el punto de que al utilizarlo sólo se puede resolver con precisión el átomo de hidrógeno.