Un mineral de hierro contiene 80% de Fe2O3. ¿Cuántos gramos de Fe3O4 se le debe agregar a 200g de mineral inicial, para que la composición del hierro en la nueva mezcla sea 59%?
PA (Fe)=56uma
A)6,19 g B)29,31g C)39,41g D)44,7g E)50g
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1
el mineral de hierro tiene 80% de Fe2O3 y 20% de un compuesto desconocido
masa de Fe2O3=80%(200g)=160g
sea X la cantidad de gramos de Fe3O4 agregada
entonces el mineral de hierro estara conformada por 160g de Fe2O3 . Xg de Fe3O4 y compuesto desconocido
en el problema nos menciona que al final tiene que haber 59% de solo hierro en la nueva mezcla
hallamos la cantidad de hierro en 160g de Fe2O3
160gFe2O3.(112gFe/160gFe2O3)=112gFe
hallamos la cantidad de hierro en Xg de Fe3O4
XgFe3O4.(168gFe/232gFe3O4)=0,7241XgFe
59%=(0,7241Xg+112g)/(200+X) .100%
59(200+X)=(0,7241Xg+112gFe)100
600+59X=72,41X
13,41X=600
X=44,7g
AUTOR:SmithValdez
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