Question

Un mineral de cinc de 12,5 g se trató con ácido clorhídrico en exceso, observándose que se desprendieron 2,8 litros de gas hidrógeno medidos en condiciones normales de presión y temperatura. Calcular el porcentaje (en peso) de cinc que contenía el mineral. Suponer que los otros componentes del mineral no reaccionan con el ácido clorhídrico.Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Answer 1

Respuesta:

primero se balancea la ecuacion

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

como te pide averiguar cuanto Zinc Tiene el mineral partimos por la cantidad de Hidrogeno que se formo que es 2.8L y ya que esta esta medida en CNPT (Condiciones Normales de Preción y Temperatura) podemos averiguar cuantos moles se formaron.

P×V=n×r×t

n=(P×V)/r×t

Recordar que en CNPT la presion es 1atm y la temperatura son 273K y la Constantes es 0.082 atmL/Kmo

n= (1atm×2.8L)/(0.082 atmL/Kmol × 273K)

n= 0.125 mol

Una vez que sacamos la cantidad de Mols de H2 usamos la estequiometria para averiguar cuantos gramos de Zin contenia el mineral.

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1mol 2mol 1mol 1mol

Usamos la regla de 3 y decimos

Con 1 mol de Zinc se formo 1mol de H2

si se formo 0.125 mol de H2 cuanto Zinc se uso?

1mol H2 -> 1mol Zn

0.125mol-> x=?

x= 0.125×1 /1

x= 0.125mol Zn

Ahora esos moles de Zn los pasamos a Gramos con la Masa molar de la misma 65.4g/mol. Despejando m de la formula de moles.

n=m/Mr

m=n×Mr

m=0.125g × 65.4g/mol

m= 8.175g

Esos gramos son los de Zinc que se encuentran en los 12.5g de Mineral. Si sacamos la pureza, deducimos que los 12,5 gramos es el 100% de lo que usamos pero solo 8.175g de los 12.5g reaccionan.

12.5->100%

8.175->x=?

x= 8.175×100 / 12.5

x= 65,4%

La pureza del mineral es del 65.4%