Question

UN MINERAL CONTIENE FE2O3 SI MEDIANTE PROCESOS METALURGICOS SE EXTRAEN 2.8 TONELADAS DE HIERRO. QUE MASA DEL MINERAL SE TRATO SI SE SABE QUE EL CONTENIDO DE FE2O3 ES DEL 80% DE MASA

Answer 1

Por cada mol de Fe2O3(159.69g/mol) obtenemos 111.68g de hierro
Entonces:
2.8 Toneladas = 2800000 gramos de Hierro
2800000 g hierro -> x g de fe2o3
111.68 g hierro -> 159.68 g de fe2o3

Por lo que necesitamos 4003438.395 g de fe2o3

este porcentaje representa el 80% (especificado en el problema) por lo que hacemos otra regla de 3 simple

4003438.395 g de fe2o3 -> 80%
x -> 100%

5004297.994 g del mineral que equivale a 5.004 toneladas