Question

Un método usado para reducir emisiones de cloruro de hidrógeno, que fue utilizado para obtener cloro
antes de los procesos electrolíticos, es la oxidación directa del HCl con el oxígeno, con el empleo de un
catalizador y a alta temperatura.
Determine el reactivo limite y el reactivo en exceso partiendo de 5,6 moles de HCl que reaccionan con 4,5
moles de O2 para producir Cl2
La ecuación química ajustada del proceso es:

4HCl + O2 → 2 Cl2 + 2H2O

Answer 1

Para la reacción de oxidación del HCl, usando cantidades determinadas de reactivos, se determina que el reactivo limitante es el  HCl y el reactivo en exceso es el Oxigeno.

Ecuación Química

4HCl   +   O₂     →    2 Cl₂   +   2H₂O

4 mol     1 mol         2 mol       2 mol

146 g      32 g          142 g         36 g

Reactivos disponibles

5,6 moles de HCl

4,5 moles de O₂

De la ecuación química:             moles HCl / moles O₂ = 4 / 1 = 4

De los reactivos disponibles:     moles HCl / moles O₂ = 5,6 / 4,5 = 1,24

El reactivo limitante es el HCl

El reactivo en exceso es el Oxigeno.

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