. Un método de obtención del yodo consiste en tratar el
yodato de sodio con una corriente de S02 para que se
verifique la reacción:
NaIO3+ H2O + SO2 → Na2SO4+ H2SO4 + I2
De este modo, el yodo se obtiene con una pureza entre el
80 % y el 100%.
En un proceso particular se trataron 500 kg de NaIO3;
¿Qué cantidad de yodo de pureza del 80% se produce?
Respuestas a la pregunta
La cantidad de yodo que se produce es de = 256363,63 g
Explicación paso a paso:
Sabemos que la ecuación que describe la extracción del Yodo es:
NaIO3+ H2O + SO2 → Na2SO4+ H2SO4 + I2
Podemos notar que la expresión no se encuentra balanceada, entonces procedemos a balancear en masa:
2NaIO3+ 4H2O + 5SO2 → Na2SO4+ 4H2SO4 + I2
Ahora trabajaremos con la expresión balanceada:
- Pureza del yodo = 80%.
- g NalO3 = 500 kg = 500 000g.
Ahora que ya conocemos el valor en gramos de NaIO3 vamos a transformarlo a moles:
mol NaIO3 = 500 000 g / PM(NalO3) = 500 000 g / 198g/mol
mol NaIO3 = 2525,25 mol
Según la ecuación química se necesitan de 2 mol de NaIO3 para obtener un mol de I2:
mol I2 = 2525,25 mol /2
mol I2= 1262,62 mol.
Ahora calculamos la masa en gramos de I2:
g I2 = 1262,62 mol * PM I2 = 1262,62 mol *253,8 g/mol
g I2 = 320454,54 g.
Ahora como la pureza es de el 80% entonces los gramos puros de I2 son:
g Puros I2 = 320454,54 g * 0,8 = 256363,63 g
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