Question

Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar el hierro y el vapor de agua:Fe(s) + 4 H2O(g) → Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)a) ¿Cuántos moles de H2 pueden obtenerse si 42 g de Fe reaccionan con un exceso de H2O?b) ¿Cuántos gramos de H2O se consumen cuando 63,5 g de Fe se transforman en Fe3O4?c) Si se producen 7,36 moles de H2 ¿cuántos gramos de Fe3O4 se forman al mismo tiempo?.

Answer 1

16 gramos ya que es fr