Question

Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar el hierro y el vapor de agua: Fe(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g). a) ¿Cuántos moles de H2 pueden obtenerse si 42 g de Fe reaccionan con un exceso de H2O? b) ¿Cuántos gramos de H2O se consumen cuando 63,5 g de Fe se transforman en Fe3O4 ? c) Si se producen 7,36 moles de H2

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar el hierro y el vapor de agua: Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4 (s) + 4 H2 (g) a) ¿Cuántos moles de H2 pueden obtenerse si 42 g de Fe reaccionan con un exceso de H2O?