Un matraz de 200mL. contiene 1.03mg. de O₂ y 0.41mg. de He a 15 ºC. Calcule las
presiones parciales del O₂ y del He en el matraz. ¿Cuál es la presión total?
Respuestas a la pregunta
Un matraz de 200 mL. contiene 1.03 mg. de O₂ y 0.41 mg. de He a 15 ºC. Calcule las presiones parciales del O₂ y del He en el matraz. ¿Cuál es la presión total?
aplicar la ley de los gases ideales: V x P = n x R x T
1. convertir mg a g
g O2 = 1.03 / 1000 = 1.03 x 10⁻³ g
g He = 0.41 / 1000 = 4.1 x 10⁻⁴ g
2. calcular moles de cada gas, aplicar la fórmula n = m/Mm
a) Mm O2 = 32 g/mol
n O2 = 1.03 x 10⁻³ g / 32 g/mol = 3.22 x 10⁻⁵ moles
Mm He =4 g/mol
n He = 4.1 x 10⁻⁴ g /4 g/mol = 0.102 x 10⁻⁵ mol
3. calcular la Presion parcial de cada gas
R = 0.082 (L atm / K mol)
T = 15 ºC + 273 = 288 K
V = 200 mL / 1000 = 0.200 L
P O2 = ( 3.22 x 10⁻⁵ mol x 0.082 (L atm / K mol) x 288 K) / 0.200 L
P O2 = 3.802 x 10⁻³ atm
P He = (0.102 x 10⁻⁵ mol x 0.082 (L atm / K mol) x 288 K) / 0.200 L
P He = 1.20 x 10⁻⁴ atm
4. calcular Ptotal
P total = P O2 + P He
P total = 3.802 x 10⁻³ atm + 1.20 x 10⁻⁴ atm
P total = 3.922 x 10⁻³ atm