un matraz de 10,0 l contiene 1,031 g de o 2 y 0,572 g co 2 a 10 °c, ¿cuál es la presión total de lamezcla?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Pt = 0.1051 atm de la mezcla
Explicación:
Un matraz de 10,0 L contiene 1,031 g de O2 y 0,572 g CO2 a 10 °C, ¿cuál es la presión total de la mezcla?
Mm O2 = 32 g/mol
CO2 = 44 g/mol
1. calcular moles de O2 y CO2
n = masa/Mm
n O2 = 1.031 g / 32 g/mol = 0.0322 mol
n CO2 = 0.572 g / 44 g/mol = 0.013 mol
2. aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T despejar P = (n x R x T) / V
P = ¿?
n O2 = 0.0322 mol
n CO2 = 0.013 mol
R = 0.0821 (L atm / mol K)
V = 10 L
T = 10 ºC + 273.15 = 283.15 K
a. calcular P del Oxígeno
P O2 = 0.0322 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 283.15 K
10 L
P O2 = 0.0749 atm
b. calcula P CO2
P CO2 = 0.013 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 283.15 K
10 L
P CO2 = 0.0302 atm
2. Calcular P total
Pt = PO2 + P CO2
Pt = 0.0749 atm + 0.0302 atm
Pt = 0.1051 atm de la mezcla