Question

Un litro de un hidrocarburo gaseoso tiene una masa de 1.25g en condiciones normales de presion y temperatura . Su analisis revelo que contiene C = 85.71%. H= 14.29% .calcular ..

A) masa molecular

B)formula minima

C) formula molecular

Ayuda porfaa.. grasias :)..

Answer 1

El combustible es C2H4 (Etileno) , con un PM = 28,03g/mol

Con la ecuacion de gases ideales, a condiciones normales (P=1atm y T= 0ºC=273K) calcularemos los moles del gas:

P*V = n*R*T ⇒ n = (P*V) / (R*T)

n= (1atm * 1L)/ (0,0821*273K) = 0,0446mol

y dividimos la masa entre los moles para obtener el peso molecular:

PM = m / mol = 1,25g / 0,0446mol = 28,03 g/mol

Con los gramos totales del hidrocarburo y el % de cada elemento, sabremos cuantos gramos hay de cada elemento:

%composicion = (g del elemento / g del compuesto) * 100%

despejando g del elemento :

g del elemento = (%composicion * g del compuesto) / 100%

Para el H:      gH = (14,29% * 1,25g) / 100% = 0,18 g de H

Para el C:      gC =  (85,71% * 1,25g) / 100% = 1,07 g de C

Con la Masa Atómica de cada elemento, sabremos el numero de moles:

n = g / MA

Para el H:  n = 0,18g / 1 g/mol = 0,18mol

Para el C:  n = 1,07g / 12 g/mol = 0,09mol

Se divide cada uno entre el menor para saber el numero de átomos:

Para el H: 0,18 mol / 0,09 mol = 2

Para el C: 0,09 / 0,09 = 1

La formula minima es: CH2

Dividimos el PM entre el PM de la formula minima (PM=14g/mol), para saber cuntas moleculas debe haber de CH2:

28,03 / 14 =  2,002 ≈ 2

Multiplicamos por 2 la molecula quedando ⇒ 2(CH2) ⇒ C2H4 siendo el etileno el hidrocarburo