Question

UN LITRO DE UN GAS, QUE ORIGINALMENTE ESTABA A 1.00 ATM Y −20°C, SE CALENTÓ A 40°C. ¿A CUÁNTAS ATMÓSFERAS DE PRESIÓN DEBE ESTAR PARA QUE SU VOLUMEN SE REDUZCA A MEDIO LITRO?

Answer 1

Este problema se puede resolver con los datos dados bajo el supuesto de comportamiento como gas ideal.

En condiciones de gas ideal se cumple: pV/T = constante, en donde la temperatura debe estar en unidades absolutas.

Estos son los datos:

Condiciones iniciales:

V = 1 litro
p = 1 atm
T = - 20°C + 273.15  = 253.15 K


Condiciones finales:

T = 40°C + 273.15 = 313.15 K
V = 0.5 litro
p = ?

Por tanto,

1litro*1atm / 253.15K = 0.5litro*p / 313.15K

 => p = 313.15K *1litro*1atm / (253.15K*0.5litro) =

p = 2.47 atm ≈ 2.5 atm

Respuesta: 2.5 atm