Question

Un líquido hierve a 120 °C bajo su presión de 725 mm Hg , su calor molar de vaporización es de 8200 cal/mol. Calcule el punto de ebullición normal del líquido.

Answer 1

El valor del punto de ebullición normal del líquido es :   Teb = 122 °C

 El valor del punto de ebullición normal del líquido se calcula mediante la aplicación de la ecuación de Clausius -Clapeyron, de la siguiente manera :

  T = 120 °C+273 = 393 °K

  P = 725 mm Hg

  calor molar de vaporización = ΔHvap=8200 cal/mol

   punto de ebullición normal = Teb normal=?

      Ecuación de Clausius -Clapeyron :

        LnP = -  ΔHvap/R *1/T  + C

        Ln 725 = - 8200 cal/mol /1.9872 cal/mol*°K *1/393 °K + C

         C = 17.08

        Ln P  = -8200/1.9872*1/T + 17.08

       Ln760 = -4126.409*1/T  +17.08

    De donde :  T = 394.99 °K ≈ 395°K

                 Teb = 395°K -273 = 122 °C