Question

Un láser es dispositivo utilizado en la terapia médica para la realización de pequeños cortes y cirugía , si sabe que uno de estos dispositivos emite

3,46x 10-19J/ fotón de luz . Determine la Energía en KJ/mol-fotón , su frecuencia y longitud de onda. Dato : h= 6,626x10-34 Jxs

Answer 1

Para un fotón de radiación láser los valores obtenidos son:

a) frecuencia =5.2 *$10^{14}$ Hz

b) longitud de onda= 5.74*$10^{-7}$ m

c) La E en kJ/mol-fotón =5.746*$10^{-40}$ kJ/mol fotón

¿Cuánto vale la energía de un fotón?

La energía de un fotón se calcula por medio de la ecuación de Planck a partir de su frecuencia . Esta ecuación es:

E= h *f  en donde

E es energía en Julios o electrovoltios.

h es la contante de Planck vale 6.623*$10^{-34}$  Julios * s

f frecuencia en Hz

También esta ecuación se puede expresar en función de la longitud de onda.

E= h * c/∧

c es la velocidad de la luz

∧ es longitud de onda en m , nanómetros, etc.

El mol de un fotón de radiación electromagnética se calcula por la expresión:

1 mol de fotón = 6.022 *$10^{23}$ fotones

1 Einsten = Energía de 1 mol de fotones

datos

E fotón láser= 3.46 *$10^{-19}$ J

E kJ=

EkJ/ mol fotones=?

f=?

∧=?

1. Calcular frecuencia par un fotón

f=E/h

$frecuencia= \frac{3.46*10^{-19} J}{6.623*10^{-34}J*s } = 5.22*10^{14} s^{-1}$

2. Calcular su longitud de onda

∧= h *c/E

$landa = \frac{6.623*10^{-34}J*s * 3*10^{8}m/s }{3.46*10^{-19} J} = 5.74*10^{-7} m$

3. calcular E en kJ  

E  kJ/ mol-foton= E * 100 J/kJ / 6.022* $10^{23}$ mol fotones

$E kJ/mol foton= \frac{3.46*10^{-19}J * 1000 J/1 kJ }{6.022*10^{23} } = 5.746*10^{-40} kJ/mol foton$

Para saber más de la frecuencia, longitud de onda y energía de la radiación láser  puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/62537238

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