Question

Un laboratorista preparó una solución de HCl a una concentración de 0.136M, luego tomó 25 mL de esta solución y la diluyó en 100 mL. Posteriormente de esta solución tomó 10 mL y la diluyó en 250 ml. ¿Cuál es la concentración de la solución final de HCl?

Answer 1

Respuesta

<3

Explicación:

me dan puntos porfa los necesito

Answer 2

0,136 moles/litro,, en 25 ml habrán:
0,136 x 0,025=0,0034 moles
Coge estos moles y los diluye en 0,1 L
Entonces queda 0,034 moles/L
Ahora toma 10 ml :
0,034 x 0,010=0,00034 moles
Y ahora lo diluimos en 0,250 L
0,00034 moles/ 0,250L=0,00136 M, o moles de soluto HCl por litro