Un laboratorio utiliza 500 calorías para elevar la temperatura de 1 lt de agua desde 0°C hasta los 100°C. Si se requiere elevar desde 60°C a los 100°C tres litros, ¿Cuántas calorías son necesarias?
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La cantidad de calor para llevar 3 litros de agua de 60°C a 100° es de Q = 120000 Cal
Explicación paso a paso:
Propiedades del agua
ρ = 1000kg/m³
Cp = 1 Cal /g°C
1000l = 1m³
Calculamos masa a un V = 3l, con ecuacion de la densidad
ρ = m/V ⇒ m = ρV
m = 1000kg/m³ * (3l * 1m³/1000l)
m = 3kg = 3000g
Ecuación de calor
Q = mCp ΔT
Q = 3000g * 1 Cal /g°C (100°C - 60°C)
Q = 120000 Cal
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