Un laboratorio realizó un análisis de una muestra desconocida, y la misma arrojó que tenía una masa molecular de 365,76 g/mol y la siguiente composición centesimal: 22,129 % de aluminio, 25,41 % de fósforo y 52,46 % de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula molecular de esta sustancia?
AIPO
AI3P3012 (los numero ban al lado de las letras abajo)
AIPO4
AI2P208
algun heroe sin capa que me ayude a pasar el año
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Masa molecular = 365,76 g/mol < > 366 g/mol
PA (Al) = 27 , PA (P) = 31 , PA (O) = 16
Formula : AlxPyOz
Primero imaginaremos que tenemos 100 gramos de ese compuesto. Por lo tanto habrían las siguientes masas por cada elemento del compuesto.
Aluminio --> 22,129 g
Fósforo --> 25,41 g
Oxígeno --> 52,46 g
Ahora dividiremos las masas obtenidas entre sus pesos atómicos.
Aluminio --> 22,129 / 27 = 0,82 <---Menor
Fósforo --> 25,41 / 31 = 0,82
Oxígeno --> 52,46 / 16 = 3,27
Luego dividiremos todas las cantidades entre la menor de ellas.
Aluminio --> 0,82 / 0,82 = 1
Fósforo --> 0,82 / 0,82 = 1
Oxígeno --> 3,27 / 0,82 = 4
Y las cantidades que salgan serán respectivamente la cantidad de atomos de ese elemento que hay en dicha molécula.
x = 1
y = 1
z = 4
Formula empirica: Al1P1O4
Masa empírica = 27 + 31 + 4 (16) = 122 g/mol
Masa molecular = 366 g/mol
Ahora hallaremos la relación de masas:
k = MA / ME = 366 / 122 = 3
Ahora para hallar el número de atomos de ese elemento en su formula molecular, debemos multiplicar el "k" por cada una las cantidades anteriormente obtenidas.
3x = 3×1 = 3
3y = 3×1 = 3
3z = 3×4 = 12
Ahora sí, estos serían la cantidad de átomos de cada elemento que deberían de ir en una molécula de ese elemento.
Al3P3O12
¡Saludos y suerte!
Explicación:
de na V.