Question

Un joyero vendió un anillo de 10 g que dijo contenía 9 g de oro y 1 g de cobre. Se calienta el anillo a 500 °C (temperatura inferior a la temperatura de fusión del oro y del cobre). Introduce el anillo caliente en un calorimetro con agua, cuya capacidad calorífica total es 100 cal/ °C y cuya temperatura inicial es de 20 °C; se consta que la temperatura en el equilibrio térmico es de 22 °C. Los calores especifico del oro y del cobre son 0,031 cal/g °C y 0,093 respectivamente. Determina las masas del oro y del cobre en el anillo.

Answer 1

Respuesta:

m.cobre = 2.25g

m.oro = 6.75 g

Explicación:

Se indica que la temperatura de equilibrio es 22°C. El cambio de temperatura para ambos elementos es de 500°C - 22°C = 478°C.

Se aplica ecuacion:

Q = m.Ce. ΔT

Donde:

Q = Calor absorbido por el material en cal.

m = masa del material en g.

Ce = calor especifico del material en cal/g °C.

ΔT = Cambio de temperatura.

Solucion:

De Q = m.Ce. ΔT   despejamos m =   Q /(Ce. ΔT)

• Para el cobre:

mc = Q /(Ce. ΔT) ... m = 100 cal/ °C / (0,093cal/g °C x 478°C)

mc = 2.25g

• Para el Oro;

mo = Q /(Ce. ΔT) ... m = 100 cal/ °C / (0,031cal/g °C x 478°C)

mo = 6.75 g