un jarabe azucarado contiene 15% en masa de azúcar y su densidad es igual a 1.6 g/mil ¿cuantos gramos de azúcar hay en un litro de este jarabe?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
0.43 M
Explicación:
1L = 1000 mL
1000 mL equivale a 1000 g
C12H22O11
C: 12 mol x 12.01 g = 144.12 g
1 mol
H: 22 mol x 1.00 g = 22.00 g
1 mol
O: 11 mol x 15.99 g = 175.89 g
1 mol 342.01 g/mol
%m/m = Cantidad soluto (g) x 100 = 15%m/m = cantidad de soluto x 100
Cantidad disolución (g) 1000 g
Cantidad de soluto = 15%m/m x 1000 g = 150 g de azúcar
100
150 g x 1 mol = 0.43 mol de azúcar
342.01
M= cantidad de soluto (mol) = 0.43 mol = 0.43 mol/L = 0.43 M
Volumen de disolución (L) 1 L
Los gramos de azucar presentes en un litro de jarabe azucarado es: 240 g
Datos
Porcentaje en masa= %m/m= %
Volumen solución= 1 L= 1000 mL
Densidad solución= 1.6 g/mL
¿Qué es el porcentaje en masa?
El porcentaje referido a la masa relaciona la masa de soluto presente en una cantidad de solución. Su fórmula es:
%m/m = (masa soluto (g)/ masa solución (g)) .100
1. Mediante la densidad hallamos la masa de la solución:
d=m/V
1.6 g/mL= masa/ 1000 mL
Masa= 1.6 g/mL * 1000 mL
Masa= 1600 g
2. Se halla la masa de soluto:
15%= (masa soluto/ 1600 g) * 100
masa soluto= 15*1600/100
masa soluto=240 g
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