Un ion X-3 es isoelectrónico con Y+2, este último es isótono con W cuyo número másico es igual a 85, además
W-3 tiene 33 electrones e Y es isótopo de 28Z. Hallar el número de neutrones de X si su catión divalente tiene 66
nucleones y el número de masa de Y
Respuestas a la pregunta
El número de neutrones de X si su catión divalente tiene 66 nucleones es: 40 y el número de masa de Y es: 83.
X⁻³ isoelectrónico Y⁺² isotónico W número másico A= 85
W⁻³ → 33 electrones ; Y es isotópo de 28Z .
Número de neutrones de X=? , si su catión divalente tiene 66 nucleones
Número de masa de Y =?
Y es isotopo de 28Z ; isotópo igual número de protones , por lo tanto Y tiene 28 protones.
W tiene número de masico 85 .
Y⁺² isotónico W igual numero de neutrones ( dato W⁻³ tiene 33 electrones )
Para hallar los neutrones se debe calcular primero los protones de W y luego restarle a su masa atómica 85 .
Si W⁻³ tiene 33 electrones y ganó 3 ( lo que indica la carga) entonces W tiene 30 electrones, por lo tanto 30 protones también .
Se calculan los neutrones de W , que serán 55 neutrones, valor que resulta de restarle a la masa atómica que es 85, los 30 protones .
Entonces: Y⁺² tiene tambien 55 neutrones .
X⁻³ isoelectrónico Y⁺² igual número de electrones
Y tiene 28 protones , entonces al ser neutro(sin carga) tiene 28 electrones también.
Por lo tanto, Y⁺² perdió 2 electrones 28 - 2 = 26 electrones .
Como Y⁺² tiene 26 electrones y es isoelectrónico con X⁻³ , este tendrá 26 electrones también.
X⁻³ → 26 electrones = 26 protones
66 nucleones ( p+n)
Neutrones = Nucleones - protones
Neutrones = 66 - 26 = 40
Y → tiene A = Z + N = 28 + 55= 83 número de masa atómica