un ion m2+ derivado de un metal de la primera serie de transicion tiene cuatro elementos en el subnivel 3d. Cual elemento podria ser M?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Hierro.
Explicación:
Debe darse cuenta de que el ion metálico en cuestión es un ion de metal de transición porque tiene cinco electrones en la subcapa 3d. Recuerde que en un ion de metal de transición, los orbitales (n − 1) d son más estables que el orbital ns. Por lo tanto, cuando se forma un catión a partir de un átomo de un metal de transición, los electrones siempre se eliminan primero del orbital ns y luego de los orbitales (n − 1) d si es necesario. Dado que el ion metálico tiene una carga de +3, se han eliminado tres electrones. Dado que la subcapa 4s es menos estable que la 3d, se habrían perdido dos electrones de los 4 y un electrón de los 3d. Por lo tanto, la configuración electrónica del átomo neutro es [Ar] 4s23d6. Esta es la configuración electrónica del hierro. Por tanto, el metal es hierro.
Conociendo el último subnivel de la configuración electrónica de un catión divalente del elemento M, se determina que el Hierro (Fe) es el elemento M.
Explicación:
Se tiene el ion M⁺² - catión divalente
M: metal de la primera serie de transición
4 electrones en subnivel 3d
Por lo tanto, la configuración electrónica de M⁺² es:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴
Entonces, el número de electrones de M⁺² es 24.
Número de electrones de M = 24 + 2 = 26
Número de protones de M = Z = 26
El elemento M es el Hierro (Fe), ubicado en el Periodo 4, Grupo 8 de la Tabla Periódica.
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