Question

Un ingeniero químico se encuentra en un laboratorio preparando una solución para lo cual necesita determinar la composición centesimal del compuesto Na2SO4, y a su vez necesita conocer la fórmula impírica el compuesto cuya composición porcentual es K=26,53%, Cr=35,32%, O=38,15%. Esto con la finalidad de conocer la naturaleza de cada reactivo

Answer 1

La composición centesimal del compuesto Na2SO4, es: 32.39 % Na; 22.53 % S ; 45.07  % O.

La fórmula impírica del compuesto cuya composición porcentual es K=26,53%, Cr=35,32%, O=38,15%, es: K2Cr2O7

¿ Qué es la composición centesimal de un compuesto?

La composición centesimal de un compuesto está formada por  los porcentajes de cada elemento y se determina mediante el cociente de cada cantidad en gramos de elemento entre el peso molecular del compuesto multiplicado por 100.

Composición centesimal del Na2SO4:

% Na=?  %S=?  %O=?

Calculo del peso molecular o masa molecular del sulfato de sodio Na2SO4:

 Na= 23 g/mol * 2= 46 g/mol

  S=   32 g/mol *  1= 32 g/mol

  O=   16  g/mol * 4= 64 g/mol

                            __________

         Pm Na2SO4= 142 g/mol

% Na= 46 g Na/ 142 g Na2SO4* 100 = 32.39 % Na

%  S  = 32 g S/ 142 g Na2SO4* 100   = 22.53 % S

%  O = 64 g O/ 142 g Na2SO4* 100   = 45.07  % O

La composición centesimal del Na2SO4 es : 32.39 % Na; 22.53 % S ; 45.07  % O.

¿ Qué es la fórmula empiríca ?

La fórmula empírica es la relación mínima simplificada de un compuesto químico, es decir es la fórmula más sencilla de un compuesto.

Fórmula impírica del compuesto cuya composición porcentual es:

 K=26,53%, Cr=35,32%, O=38,15%

Calculo de los moles de cada elemmento:

K= 26.53 g/ 39 g/mol= 0.680 mol

Cr=35.32 g/ 52 g/mol = 0.679 mol

O= 38.15 g / 16 g/mol = 2.384 mol

Ahora, se divide entre el menor valor de moles:

K= 0.680 mol/0.679 mol = 1* 2 = 2

Cr= 0.679 mol/0.679 mol= 1 * 2= 2

O= 2.384 mol /0.679 mol= 3.511 *2 = 7

La fórmula empírica del compuesto, es: K2Cr2O7  

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