Un hidróxido de sodio de bario de concentración 0.002 M esta completamente ionizada en agua (=1) averiguar el pH.
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Ba(OH)2 → Ba(2+) + 2 OH(-)
Como está totalmente ionizada, en la disolución no quedará nada de Ba(OH)2 y solamente habrá iones Ba(2+) y OH(-). Como 1 mol de Ba(OH)2 produce en la ionización 2 mol de OH(-), la concentración de estos iones será 2·0.002 = 0.004 M:
[OH(-)] = 0.004 mol/L
pOH = -log 0.004 = 2.4
pH = 14 - 2.4 = 11.6
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