Question

Un hidrocarburo tiene la siguiente composicios C=80% H=20%
un litro de gas a 0°C y 780 mmHg y peso de de 1.32 g ¿cuál
es la formula molecular ?

Answer 1

Respuesta:

FM: (CH3)2 = C2H6

Explicación:

Un hidrocarburo tiene la siguiente composición C=80% H=20%

un litro de gas a 0°C y 780 mmHg y peso de 1.32 g ¿cuáles la formula molecular?

1. calcular moles

n C = 80 g / 12 g/mol = 6.66 mol

n H = 20 g / 1 g/mol = 20 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 6.66 mol / 6.66 mol = 1

H: 20 mol / 6.66 mol = 3

3. FE: CH3

4. calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 3 x 1 = 3 g/mol

       Mm = 15 g/mol

5. aplicar la ley de los gases para calcular n (moles)

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 0 ºC + 273.15 + 273.15 K

P = 780 / 760 = 1.02 atm

V = 1 L

calcular moles

n = (V x P / R x T)

n = ( 1 L  x  1.02 atm / 0.0821 (L atm/mol K)  x 273.15 K)

n = 0.045 mol

calcular Mm  ( n = m/Mm)

Mm = 1.32 g / 0.045 mol

Mm = 29.3 g/mol

6. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 29.33 g/mol / 15 g/mol

n = 2

7. FM: (CH3)2 = C2H6