Un hidrocarburo tiene la siguiente composicios C=80% H=20%
un litro de gas a 0°C y 780 mmHg y peso de de 1.32 g ¿cuál
es la formula molecular ?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
FM: (CH3)2 = C2H6
Explicación:
Un hidrocarburo tiene la siguiente composición C=80% H=20%
un litro de gas a 0°C y 780 mmHg y peso de 1.32 g ¿cuáles la formula molecular?
1. calcular moles
n C = 80 g / 12 g/mol = 6.66 mol
n H = 20 g / 1 g/mol = 20 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 6.66 mol / 6.66 mol = 1
H: 20 mol / 6.66 mol = 3
3. FE: CH3
4. calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 3 x 1 = 3 g/mol
Mm = 15 g/mol
5. aplicar la ley de los gases para calcular n (moles)
V x P = n x R x T
R = 0.0821 (L atm/mol K)
T = 0 ºC + 273.15 + 273.15 K
P = 780 / 760 = 1.02 atm
V = 1 L
calcular moles
n = (V x P / R x T)
n = ( 1 L x 1.02 atm / 0.0821 (L atm/mol K) x 273.15 K)
n = 0.045 mol
calcular Mm ( n = m/Mm)
Mm = 1.32 g / 0.045 mol
Mm = 29.3 g/mol
6. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 29.33 g/mol / 15 g/mol
n = 2
7. FM: (CH3)2 = C2H6