Un hidrocarburo tiene la siguiente composición porcentual: 82.75% de Carbono y 17.25% de hidrogeno, si su masa molar estimada es 58 gramos/mol. Hallar su fórmula empírica y la fórmula molecular. Dato: Formula molecular= masa molar estimada/ masa molar empírica).
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
FM: (C2H5)2 = C4H10
Explicación:
Un hidrocarburo tiene la siguiente composición porcentual: 82.75% de Carbono y 17.25% de hidrogeno, si su masa molar estimada es 58 gramos/mol. Hallar su fórmula empírica y la fórmula molecular. Dato: Formula molecular= masa molar estimada/ masa molar empírica)
1. Calcular moles de cada elemento
n C = 82.75 g / 12 g/mol = 6.89 moles
n H = 17.52 g / 1 g/mol = 17.52 mol
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C = 6.89 moles / 6.89 moles = 1 x 2 = 2
H = 17.52 moles / 6.89 moles =2.5 x 2 = 5
se multiplica por 2, ya que uno d los resultados tiene decimal 0,5
3. FE: C2H5
4. Calcular Mm FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
Mm = 29 g/mol
5. calcular n
n = MmFM / MmFE
n = 58 g/mol / 29 g/mol
n = 2
6. FM: (C2H5)2 = C4H10