Question

Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centésimal, 17,24% hidrógeno y 82,76% carbono. Sabiendo que en la masa molecular del compuesto es 58 grimol. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular​

Answer 1

Respuesta:

F.E.:  C2H5         F.M.: C4H10

Explicación:

Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centesimal, 17,24% hidrógeno y 82,76% carbono. Sabiendo que en la masa molecular del compuesto es 58 gr/mol. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular​

1. calcular moles de cada elemento

n C = 82.76 g /  12 g/mol = 6.89

n H = 17.24 g / 1 g/mol = 17.24 mol

2. dividir entre el menor de los resultados cada uno de los elementos

C = 6.89 mol / 6.89 mol = 1 x = 2

H = 17.24 mol / 6.89 mol = 2.5 x 2 = 5

los resultados se multiplican por 2, ya que uno de ellos es un decimal (0.5)

3. F.E.:  C2H5

4. Calcular la Mm FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 5 x 1 = 5 g/mol

  Mm FE = 29 g/mol

5. calcular n

n = Mm FM

     Mm FE

n = 58 g/mol

      29 g/mol

n = 2

6. F.M.: (C2H5)2 = C4H10