Question

UN HIDROCARBURO QUE CONTIENE 92.3% DE C Y 7.74% DE H RESULTÓ TENER UNA MASA MOLAR APROXIMADA DE 79. ¿CUAL ES SU FÓRMULA MOLECULAR?
ES URGENTE!!!!

Answer 1

Respuesta:

FM: (CH)6 = C6H6

Explicación:

UN HIDROCARBURO QUE CONTIENE 92.3% DE C Y 7.74% DE H RESULTÓ TENER UNA MASA MOLAR APROXIMADA DE 79. ¿CUAL ES SU FÓRMULA MOLECULAR?

1. calcular moles de cada elemento

nC = 95.3 g / 12 g/mol = 7.94 mol

nH: 7.74 g / 1 g/mol = 7.74 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.94 mol / 7.74 mol = 1

H: 7.74 mol / 7.74 mol = 1

3. FE: CH

4. Calcular la Mm de la fórmula empírica

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 1 x 1 = 1 g/mol

````````````````````````````````````````````````

   Mm  = 13 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 79 g/mol / 13 g/mol

n = 6

6. FM: (CH)6 = C6H6

Answer 2

Respuesta:

Ya terminaste el taller

Explicación: