Un hidrocarburo gasesoso contiene un 82,70% de C y el resto de H. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular H = 1 ;C=12
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
FE: C2H5
FM: (C2H5)2 = C4H10
Explicación:
Un hidrocarburo gaseoso contiene un 82,70% de C y el resto de H. Sabemos que su densidad a un Tª de 25ºC y presión 755 mmHg es de 2,36 g/L. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular H = 1 ;C = 12
1. Calcular % de H
% H = 100 % - 82.70 %
% H = 17.3 %
2. Calcular moles de cada elemento
n C = 82.70 g / 12 g/mol = 6.89 moles
n H: 17.3 g / 1 g/mol = 17.3 mol
3.dividir cada uno entre el menor de los resultados
C: 6.89 moles / 6.89 moles = 1
H: 17.3 moles / 6.89 moles = 2.5
4. multiplicar los resultados por 2 ya que uno es un decimal
C: 6.89 moles / 6.89 moles = 1 x 2 = 2
H: 17.3 moles / 6.89 moles = 2.5 x 2 = 5
5. FE: C2H5
6.Calcular masa molecular de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
Mm FE = 29 g/mol
como no se tiene masa molecular del compuesto,
x = Mm compuesto entonces:
Mm empírica
se calcula Mm del compuesto
P x V = n x R x T como no se tiene el volumen se sustituye se la siguiente manera:
t = 25 + 273 = 298 K
1 atm ---- 760 mmHg
x ------ 755 mmHg
x = 0.993 atm.
R = 0.0821 (L atm/mol K)
P x V = g x R x T
Mm
P x Mm = g/L x R x T DONDE: g/L = es la densidad
Mm = d x R x T
P
Mm = 2.36 g/L x 0.0821 (l atm /mol K) x 298 K
0.993 atm
Mm = 58.14 g/mol
n = 58,14 g/mol
29 g/mol
n = 2
FORMULA MOLECULAR (FM) = (C2H5)2 = C4H10