Question

Un HCl comercial contiene un 37% en peso de HCl y una densidad de 1,19 g/cm3


Que cantidad de agua se debe añadir a 20 mL de este ácido para que la disolución

resultante sea 0,1M​

Answer 1

Respuesta:

primero hallamos la molaridad

primero peso molecular del ácido clorhídrico

PM= 36.46g/mol

Explicación:

de está manera muy fácil se halla la molaridad

$\frac{37g}{100g} \times \frac{1mol}{36.46g} \times \frac{1.19g}{1ml} \times \frac{1000ml}{1litro} \\ = 12.076molar$

$molar (1) \times volumem (1) = molar(2) \times volumen(2)$

despejamos V2

C1×V1= C2×V2

V2= C1×V1/Cw

$v2 = \frac{0.1molar \times 20ml }{12.076molar}$

$v2 = 0.1656ml$

Restamos el V1-V2 y tenemos la cantidad de agua que te pide para resultar 0.1 molar

Cantidad de agua = 20ml - 0.1656ml

Cantidad de agua = 19.8344ml de agua

esa sería la respuesta

Answer 2

Se debe agregar 2,38 Litros (2380 ml ) de agua a 20 ml de HCl comercial para obtener una solución de concentración 0,1 M.

¿Cómo se calcula el volumen de agua que se debe agregar?

HCl comercial

Concentración:  37 % en peso

Densidad = 1,19 g/ ml

Se requiere preparar una disolución 0,1 M usando 20 ml del ácido comercial.

20 ml HCl comercial  × ( 1,19 g / ml  ) = 23,8 g HCl comercial

23,8 g HCl comercial ×  ( 37 g HCl / 100 g HCl comercial ) = 8,8 g HCl

►  En 20 ml del HCl comercial, se tienen 8,8 gramos de HCl. Convirtiendo esta cantidad a moles:

8,8 g HCl  ×  (1 mol / 36,5 g ) = 0,24 mol HCl

► Conociendo el valor de Molaridad de la solución final y el número de moles de HCl en los 20 ml de HCl comercial, se calcula el volumen de solución final:

Molaridad = moles de soluto / L de solución

0,1 = 0,24 / L de solución

L de solución = 0,24 / 0,1 = 2,4

► El volumen de solución final es 2,4 L. Por lo tanto, la cantidad de agua que se debe agregar a los 20 ml de HCl comercial es:

Agua que se debe agregar = 2,4 L - 0,020 L = 2,38 L

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