Un grupo de investigadores quiere calcular la cantidad de masa de MgCl2 que se obtiene al realizar la siguiente reacción: Para esto, utilizan 1 gramo de Mg y 1 mililitro de HCl manteniendo la temperatura a 45 ºC, para finalmente pesar el MgCl2 obtenido al final de la reacción. De acuerdo con la información anterior, ¿Cómo debe repetir el grupo de investigadores sus mediciones para estar más seguro de la medición de la masa de MgCl2?
a. Usando cantidades mayores de reactivos a una temperatura de 45 °C.
b. Usando las mismas cantidades de reactivos a una temperatura de 25 °C.
c. Usando las mismas cantidades de reactivos a una temperatura de 45 °C.
d. Usando un metal diferente al magnesio a una temperatura de 25 °C.
Respuestas a la pregunta
Se pide indicar la respuesta a varias proposiciones relacionadas a la reacción del magnesio con el HCl
La reacción es
Mg + 2 HCl → MgCl2 +H2 +Calor
Estequiometria
1 mol Mg +2 mol HCl ----- 1 mol MgCl2 + 1 mol H2
mol Mg = masa/PM
mol Mg= 1 g/24,305 g/mol= 0.04114 mol
Necesita mol HCl se tiene
VHCl= 1 ml
Razonamiento
El HCl es un ácido fuerte mono prótido a concentraciones alta se puede considerar estable, a 45 °C la densidad varía con la concentración
Para aumentar la velocidad de reacción se debe
a) utilizar disoluciones concentradas
b) trabajar a temperatura lo más alta posible
Cuanto mayor es la concentración más partículas hay por unidad de volumen con lo cual se aumenta la probabilidad de choques. Con el aumento de la temperatura aumenta la velocidad. Esto hace que los choques sean de mayor intensidad favoreciendo que se rompan los enlaces de las sustancias reactivos para que se formen los productos. Es decir habrá mayor cantidad de productos.
De acuerdo a esto la opción más adecuada es la opción a porque contiene las dos variables influyentes en el curso de la reacción. De esa manera se romperán todos los enlace y se produce reacción completa en la formación de MgCl2