Question

Un globo lleno de helio presenta un volumen de  6,5 litros a una temperatura de 20 0C cuando la presión es de  3.5 atm , si la presión cambia a 890 torr cuál será el nuevo volumen? Si la temperatura se mantiene constante​

Answer 1

El nuevo volumen será de 19,44 litros.

De acuerdo a la Ley de Boyle, manteniendo la temperatura constante​, si tenemos un volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1, si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:   P1 ⋅ V1 = P2 ⋅ V2

Según el enunciado de la tarea tenemos:

V1 = 6,5 litros

P1 = 3,5 atm

P2 = 890 torr = 1,17 atm (equivalencia calculada mediante una regla de tres, sabiendo que 790 torr es equivalente a 1 atm)

Por tanto:

3,5 · 6,5 = 1,17 · V2

V2 = 3,5 · 6,5 / 1,17 = 19,44 litros