Question

Un globo inflado que contiene un volumen de 0,55L a nivel del mar se eleva a una altura de 8,3 km donde la presión es de, 0,45 atm . Suponga que la temperatura permanece constante ¿cuál es el volumen final del globo? ¿El volumen final será mayor que el inicial?​

Answer 1

Respuesta:

En el ejercicio debes suponer que la temperatura es constante, algo que no es cierto porque la temperatura descendería muy significativamente en esa situación. En esta caso, se aplica la ley de Boyle de los gases, en la que se establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = \frac{1\ atm\cdot 0,55\ L}{0,40\ atm} = \bf 1,38\ LP

1

⋅V

1

=P

2

⋅V

2

→ V

2

=

P

2

P

1

⋅V

1

=

0,40 atm

1 atm⋅0,55 L

=1,38 L

Explicación:

Espero y te ayude .