Question

Un globo está lleno de helio cuando está en el suelo ,a 25 ºC y a una presión de 770 torr .En estas condiciones su volumen es de 200 ml . ¿ Cuál sería su volumen a una altitud de 5300 metros donde la presión es de 380 mmHg y la temperatura es de -21ºC .

Answer 1

Respuesta: La presión en atmósferas para 0,5 mol de NH3 que ocupan un volumen de 10 litros a 120 °C es: a) 0,96 atm b) 0,48 c) 3,144 d) 6 e) 1,611 10. 88 gramos de CO2 (M = 44), en ciertas condiciones, ocupan el volumen de 12 litros; entonces 48 gramos de O2 (M = 32)

Explicación: ¡Espero haberte ayudado!

Answer 2

Respuesta:

338.25ml

Explicación:

Fórmula:

PV/T = k

P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂

Pero antes debemos volver las temperaturas a K

T₁ = 25°C + 273 = 298K

T₂ = -21°C + 273 = 252K

Y las Presiones a atm

P₁ = 770 torr = 1 atm

P₂ = 380 mmHg = 0.5 atm

Ahora remplazamos

1 ( 200ml ) / 298 = 0.5 ( x ) / 252

x = $\frac{1 ( 200) (252)}{298(0.5)}$

x =  $\frac{50400}{149}$

x = 338.25ml

Listo! uwu