Un Globo De Aire Caliente Tiene Un Volumen De 500m³ A La Presion Admosferica Normal Y Una Temperatura Del Aire De 40°c Cuando Esta En Ascencion La Presion Es De 0,8atm Y Con El Quemador De Un Gas Aumentamos La Temperatura Hasta Los 70°c ¿Cual Sera El Nuevo Volumen?
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Respuesta:
V2 = 438320 L
V2 = 438.320 m3
Explicación:
Un Globo de aire caliente tiene un volumen De 500 m³ a la presión atmosférica Normal Y Una Temperatura Del Aire De 40 °C Cuando Esta En Ascensión La Presión Es De 0,8 atm Y Con El Quemador De Un Gas Aumentamos La Temperatura Hasta Los 70 °C ¿Cual Sera El Nuevo Volumen?
Aplicar la ley combinada de los gases: V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
V1 = 500 m3 x 1000 = 500000
T1 = 40 ºC + 273.15 = 313.15 K
P1 = 0.8 atm
T2 = 70 ºC + 273.15 = 343.15 K
V2 = ¿?
P2 = 1 atm
Calcular V2
V2 = (V1 x P1 x T2) / ( P2 x T1)
V2 = (500000 L x 0.8 atm x 343.15 K) / ( 1 atm x 313.15 K)
V2 = 438320 L
V2 = 438.320 m3
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